Диффузия, осмос, осмотическое давление. Давление пара над растворами. Кипение и кристаллизация водных растворов.

Осмотическое давление - это то давление, которое нужно приложить раствору, что закончился осмос. это то избыт давление, кот оказывает р-ор на полупрониц перегородку в момент его равновесия с раств-ем. При измерениях осмотического давления разных смесей было установлено, что величина осмотического давления находится в зависимости от концентрации раствора и Диффузия, осмос, осмотическое давление. Давление пара над растворами. Кипение и кристаллизация водных растворов. от его температуры, но не зависит ни от природы растворенного вещества, ни от природы растворителя.

Равнов состояние вода-пар, при кот скорость испар жидк-ти=скор-ти конден-ии. Пар при таком сост-ии наз-ся насыщ-ым, а его давление – давлением насыщ пара. При данной температуре давление насыщенного пара Диффузия, осмос, осмотическое давление. Давление пара над растворами. Кипение и кристаллизация водных растворов. над каждой жидкостью- величина неизменная.Опыт указывает, что при растворении в воды какого-нибудь вещества давление насыщенного пара этой воды снижается, т.к. часть поверхности раствора занята мол-ми нелетучего раств вещ-ва, кот сниж скорость испарения молекул раств-ля. Таким макаром, давление насыщенного пара растворителя над веществом Диффузия, осмос, осмотическое давление. Давление пара над растворами. Кипение и кристаллизация водных растворов. всегда ниже, чем над незапятнанным растворителем при той же температуре. В 1887 французский физик Рауль, изучая смеси разных нелетучих жидкостей и веществ в жестком состоянии, установил последующие законы: 1) в разбавленных р-ах неэл-ов при пост темп с пониж давления нас пара над раст-ом пропорц-но молярной доле раств Диффузия, осмос, осмотическое давление. Давление пара над растворами. Кипение и кристаллизация водных растворов. вещ-ва. р0-р/р0=m/M, где р0-давление нас пара над незапятнанным раст-ем, р-давление нас пара над раст-ом, m-число молей раств вещ-ва, M-число молей раств-ля. Следствием понижения давления нас пара над раст-ом явл-ся повыш темп кипения и пониж темп замер-я Диффузия, осмос, осмотическое давление. Давление пара над растворами. Кипение и кристаллизация водных растворов. по сопоставлению с незапятнанным раст-ем. 2)увеличение темп кип-я и пониж темп зам-я раст-ов неэл-ов пропорц-но молярной конц-ии р-ра Ñtкип=кэб*Сm, Ñtзам=ккр*Сm, где кэб-эбуллиоскопическая константа, ккр-криоскопичекая константа. Кэб и ккр равны изм-ю темп кип и застыл Диффузия, осмос, осмотическое давление. Давление пара над растворами. Кипение и кристаллизация водных растворов. одномолярных раст-ов.

25 твердость воды, способы ее устранения.Состав прир вод хар-ся солесодерж-ием, щелочностью, жесткостью. Твердость обоснована содер-ем раствор солей Ca и Mg, присут-ем их гидрокарбонатов (временная), их сульфатов и хлоридов (пост-ая). Врем +пост=общая. Твердость выр-ся суммой эквивалентов ионов Ca2+ и Диффузия, осмос, осмотическое давление. Давление пара над растворами. Кипение и кристаллизация водных растворов. Mg2+, содержащихся в 1 л воды (ммоль/л). по величине жесткости различают 1)очень мягенькая (до 1) – дождевая и снеговая, нет накипи 2)мягенькая(1-2) и средняя(2-10) – речная и озерная, образует накипь 3)жесткая(10-12) и очень жесткая(>12) – грунтовая, родниковая, колодезная, много накипи, без умягчения не прим 4)вода морей и океанов(80-100). Отриц действие жесткости: 1)образ накипь в Диффузия, осмос, осмотическое давление. Давление пара над растворами. Кипение и кристаллизация водных растворов. системах охлажд двиг, на стенах паровых котлов, что приводит к перегреву и коррозии 2)соли MgCl2, MgSO4 в р-ре гидролизуются, образую кисл среду, что ускор коррозию констр-ий 3)эти соли вызыв магнез и сульф коррозии цемент камня. Способы устранения сводятся к сниж конц-ии ионов Ca и Mg методом Диффузия, осмос, осмотическое давление. Давление пара над растворами. Кипение и кристаллизация водных растворов. осажд-ия их в виде нераств солей либо способом ионного обмена: 1)термич устр-ся только врем ж-ть Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O, 2)реагентирование – не дает дост степени умяг-я, просит огромного расхода реактивов, сложность по технолог осущ-ю. Известк способ +Ca(OH)2, содовый +Na2CO3, натронный +NaOH, фосфорный+Na Диффузия, осмос, осмотическое давление. Давление пара над растворами. Кипение и кристаллизация водных растворов.3PO4. 3)в пром услов ж-ть уст способом ионного обмена, кот основан на спос-ти высокомолек соед-ий обменивать вход в их состав подвиж ионы на ионы, наход в воде. Иониты-тв зернистые, нераств в воде вещ-ва. По хар-ру обмен ионов различ катиониты и аниониты. Катиониты NaR,HR – обмен Диффузия, осмос, осмотическое давление. Давление пара над растворами. Кипение и кристаллизация водных растворов. ионы Na+ и H+ на катионы Ca2+ и Mg2+ из воды. Аниониты ROH – обмен анионы OH- на анионы солей из воды. Происход хим обессолев воды. Со врем иониты утрач спос-ть умягчать воду и их подверг регенерации. Воду обширно примен в строит-ве. В технол бетон работ воду испол для Диффузия, осмос, осмотическое давление. Давление пара над растворами. Кипение и кристаллизация водных растворов. пригот бетон и раств консистенций, поливки констр-ий в процессе тверд бетона, промывки наполнителей.

30. Коллоидные смеси. Способы получения, характеристики.Коллоидные смеси - высокодисперсные гетероген системы с размером частиц дисперсной фазы 1-100 нм. Для получ и длит сущ-я кол р-ов необх 1)обоюдная нераств-ть дисп фазы и диспер среды 2)достиж коллоидной Диффузия, осмос, осмотическое давление. Давление пара над растворами. Кипение и кристаллизация водных растворов. степени диспер-ти частиц дисп фазы 3)наличие стабил-ра, прида-го системе уст-ть(излишек 1-го из реагентов) либо поверх-актив вещ-ва(мыло, белки, желатин). Способы получения: 1)дисперсионный – основан на измел частиц дисп фазы до коллоид сост-я (мехки в шаровых и коллоид мельницах, с пом ультразвука Диффузия, осмос, осмотическое давление. Давление пара над растворами. Кипение и кристаллизация водных растворов., распыл в электр дуге) 2)конденсационный – основан на объедин молекул, атомов, ионов с образ-ем частиц коллоид размеров (методом подмены растворителя, методом хим реакций, проводимых в опред усл-ях, в рез кот образ труднораств соед-я – реакции гидролиза, ОВР, реакции обмена). Золи – кол р-ры с водянистой подвижной дисп средой Диффузия, осмос, осмотическое давление. Давление пара над растворами. Кипение и кристаллизация водных растворов.. Характеристики: 1)молек-хим сво-ва проявл в термическом движ частиц, диффузии, седиментацион(кинет) стойкости. Частички дисп фазы золя перем-ся в процессе термического движ-я, выз-ого беспоряд ударами со стороны мол-л среды, и распред по всему объему системы. Диф-ют не охлаждаясь под действ силы тяжести. 2)оптич Диффузия, осмос, осмотическое давление. Давление пара над растворами. Кипение и кристаллизация водных растворов. – маленькие частички кол рас-ов нельзя узреть в обычн микроскоп, исключительно в ультрамик-п. частички дисп фазы золей меньше длин волн лучей видимого света, потому они рассеив свет, но не отраж его. При боков освещ-ии бесц золи имеют голубов расцветку. На черном фоне набл-ся свят конус. Золи имеют Диффузия, осмос, осмотическое давление. Давление пара над растворами. Кипение и кристаллизация водных растворов. различн расцветку, что опред-ся природой, строением, конц-ей р-ра и услов набляд золя. 3)электрич – при пропуск пост эл тока в силу электростат притяж кол частиц противоионы диф слоя взаимод др с др. при всем этом наблюд электрофарез (передвиж частиц дисп фазы к электроду), электроосмос(перемещ Диффузия, осмос, осмотическое давление. Давление пара над растворами. Кипение и кристаллизация водных растворов. дисп среды через порист перегородку), агрегат уст-ть(спос-ть сохран опред размеры частиц дисп фазы). Наличие эл заряда у кол гранул приводит к их означает гидратации. Полярные молекулы воды ориент-ся около заряж частиц, образуя гидрат оболочки, что умен стремл частиц к укрупл. По хар-ру взаимод диспер Диффузия, осмос, осмотическое давление. Давление пара над растворами. Кипение и кристаллизация водных растворов. фазы с диспер средой различ лиофоб и лиофил системы. У лиофил кол-ов (золи желатина, крахмала, белков, глин вещ-в) прояв означает взаимод диспер фазы и диспер среды. За счет адсорбции на пов-ти кол частиц образ сольватные (гидратные) оболочки из мол-л дисп среды. Лиофил агрегатно очень устойч Диффузия, осмос, осмотическое давление. Давление пара над растворами. Кипение и кристаллизация водных растворов. за счет защитн дейст-я гидрат оболочек, коаг-ют при большенном излишке эл-та, обратимы. При коаг-ии образ гель. Лиофоб кол-ды (золи Au,Cu,S, мульфидов, солей). Слабо взаимод с дисп средой. Неуст. Коаг при небол кол-ве эл-та, осаждаясь в виде хлопьев либо порошка Диффузия, осмос, осмотическое давление. Давление пара над растворами. Кипение и кристаллизация водных растворов.. Необратимы. Даже при длит хранении не застуднев. Повысить уст-ть можно добавлением лиофил. Кол защита. Уст-ть золей можно нарушить, устранив заряд коллоид частиц и электрозащит гидратную оболочку. При всем этом частички слип-ся под дейст-ем межмолек сил, укрупняясь в размерах. Процесс объедин кол частиц в более большие Диффузия, осмос, осмотическое давление. Давление пара над растворами. Кипение и кристаллизация водных растворов. агрегаты – коаг-я. Процесс осажд укруп частиц под действ силы тяжести – седиментация. Пептизация – процесс перехода получ при коаг осадка в золь. Строение кол систем. Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl, FeCl3+H2O=Fe(OH)3+3HCl, H2S+CuSO4=CuS+H2SO4. При столк-ии слип-ся, образуя более Диффузия, осмос, осмотическое давление. Давление пара над растворами. Кипение и кристаллизация водных растворов. большие частички, на опред шаге обр-ся агрегат кол частички, состоящие из молекул m. На пов-ти агрегата адсорб потенциал опред ионы nFe3+. Они опред заряд кол частички. Агрегат и потен-опред ионы притяг из р-ра противоионы Cl-. При этом их большая часть 3(n-x)Cl- нах-ся поближе к ядру Диффузия, осмос, осмотическое давление. Давление пара над растворами. Кипение и кристаллизация водных растворов. кол частички с потен образ адсорб слой. Наименьшая часть 3xCl-распр-ся в диф подвиж слое. Агрегат+адсорб слой=гранулка, гранулка+противоионы=мицелла.

{m[Fe(OH)3]*nFe3+*3(n-x)Cl-}3x+*3xCl-

43. Хим характеристики металлов.Металлы вступая в реакции отдают валентные электроны, проявляя восстанов сво-ва Диффузия, осмос, осмотическое давление. Давление пара над растворами. Кипение и кристаллизация водных растворов.. 1)Чем более отриц значение имеет потенц мет, тем выше восстанов спос-ть мет, тем они активнее. 2)каждый предыд мет ряда потенциалов восстанавл все послед за ним мет из раств их солей. 3)Мет с отриц значением потенциала (до Н) вос-ют Н2 из разбавл HCl и H2SO4. 4)С водой при Диффузия, осмос, осмотическое давление. Давление пара над растворами. Кипение и кристаллизация водных растворов. обыденных критериях реаг только щелочные и щелочнозем мет. 5)Концентрированная H2SO4 и HNO3 хоть какой конц-ии прояв окисл сво-ва за счет аниона кислотного остатка. Взаимод практически со всеми мет. Образ-ся соли кислот, вода и продукты восстан-я, хар-р кот находится в зависимости от актив мет и конц Диффузия, осмос, осмотическое давление. Давление пара над растворами. Кипение и кристаллизация водных растворов.-ии кислоты. Me+H2SO4(HNO3)=соль+H2O+продукт восстановления. H2SO4: акт мет – S,H2S; неакт мет – SO2. HNO3(к): акт мет – NO2,N2O; неакт – NO2. HNO3(р):акт – N2O,N2,NH3; неакт – NO. Конц H2SO4 и HNO3 в обыденных услов не Диффузия, осмос, осмотическое давление. Давление пара над растворами. Кипение и кристаллизация водных растворов. реаг с Al,Co,Ni,Ag,Fe. 6)В конц щелочах раст-ся ме, оксиды и гидроксиды кот амфотерны. 7)Мет взаимод с водой с выдел-ем Н2 и образ-ся гидроксид. 8)Мет взаимод с немет (O,S,CO2,N2). ! С Н2 реаг только щелочные и щелочнзем мет.

39. Физические характеристики металлов Диффузия, осмос, осмотическое давление. Давление пара над растворами. Кипение и кристаллизация водных растворов... Железная связь.Металлы – большая часть частей период системы. Для всех, не считая ртути хар-но ТВ.сост и ме-ий сияние. Малоактивные (Cu,Hg,Ag) встреч-ся в самородном состоянии, активные в виде руд (Fe3O4, Fe2S, CaCO3,Al2O3). Характеристики: Высочайшая электро и теплопров-ть. Предпосылкой общности сво Диффузия, осмос, осмотическое давление. Давление пара над растворами. Кипение и кристаллизация водных растворов.-в мет явл-ся сходство в строении их атомов и природа хим связи. В узлах крист решетки мет наход нейтр атомы и полож ионы. Меж ними свободно передвиг электроны.(электрон. Газ) При достаточном сближении е с ионами обр-ся нейтр. атомы.

Meатом ↔ Meион + neсвоб.электроны Электроныый газ обуславл метал Диффузия, осмос, осмотическое давление. Давление пара над растворами. Кипение и кристаллизация водных растворов. связь. Маленькое число валентных эл-ов однов-но связ-ет огромное число атомов. Потому в отличие от ковалент, метал связь делокализована и многоцентр-ая, не обладает направл-ю и насыщ-ю вследствии сферич симметрии атомов мет. Энергия метал связи вырастает с ростом числа валент эл-ов и заряда ядра Диффузия, осмос, осмотическое давление. Давление пара над растворами. Кипение и кристаллизация водных растворов., что отраж-ся на темп кип и плавл. Al и мет побочных подгрупп имеют более высочайшие темп кип и плавл, чем щелочн и щелочнозем мет. Свобод эл-ны обусл-ют все общие св-ва тет – непроз-ть, цветность, сияние, большинстов мет серебристо-белого цвета, золотого, желто-красного. Перем Диффузия, осмос, осмотическое давление. Давление пара над растворами. Кипение и кристаллизация водных растворов.-ся эл-ны обусл-ют теплопров-ть и электропровод-ть мет-ов. Отсут-ие направ-ти связи позвол смещать атомные слои крист решетки без разрыва связи, что присваивает пласт-ть. Потому мет просто диф-ся в проволку, поддаются ковке, штамповке. Мет имеют высок механ проч-ть, твердость Диффузия, осмос, осмотическое давление. Давление пара над растворами. Кипение и кристаллизация водных растворов., что обусл их применение в кач-ве конструк матер-ов. Мет делятся по цвету – темные и цветные, по плотности - легкие<5г/кубсм (щелоч и щелочнозем) и томные(Fe, Pb, Sn) по темп плавления – лекгоплавкие(Pb, Sn, K, Cs) и тугоплавкие(Fe, Cr, W).

41.Механизм появления двойного электронного слоя. Стандартные электродные Диффузия, осмос, осмотическое давление. Давление пара над растворами. Кипение и кристаллизация водных растворов. потенциалы. Уравнение НернстаМеж атомами, ионами и электронами в кристал решетке существует равновесие Me(атомы)«Men+(ионы)+ne(электроны в металле). Если опустить пластинку активного металла в раствор его соли, ионы с поверх-о слоя мет под действ полярной молекулы воды начинают отрываться и в гидратир-ом виде перебегают в раствор. В Диффузия, осмос, осмотическое давление. Давление пара над растворами. Кипение и кристаллизация водных растворов. рез-те пов-ть мет заряжается отриц из-за избытков электронов. Ионы мет в раст-ре конц-ся у поверх-ти пластинки вследствии электростатич притяжения. С увеличением кон-ии ионов мет у пов-ти пластинки выход из мет их ослаб-ся и усил-ся переход ионов из р Диффузия, осмос, осмотическое давление. Давление пара над растворами. Кипение и кристаллизация водных растворов.-ра в решетку мет. С течением времени меж поверх-ю мет и раст-ом устан-ся подвижное равновесие. Ме(атомы)+mН2О=Меn++mH2O(гидратир ионы)+nе. Металл становится заряженным негативно, а раствор -положительно. Положительно заряженные ионы из раствора притягиваются к негативно заряженной поверхности металла. На границе мет-раствор Диффузия, осмос, осмотическое давление. Давление пара над растворами. Кипение и кристаллизация водных растворов. образ двойной эл слой и появляется разность потенциала (скачок), именуемый сбалансированным электродным потенциалом j. Состояние равнов-я находится в зависимости от актив-ти мет и концентрации его ионов в растворе. По мере перехода ионов в раствор растёт отрицательный заряд поверхности металла и положительный заряд раствора, что препятствует Диффузия, осмос, осмотическое давление. Давление пара над растворами. Кипение и кристаллизация водных растворов. окислению металла. Для некот мет преоблад процесс перехода ионов мет из р-ра на пов-ть мет, пластинка заряж +, р-р из-за излишка анионов соли -. На границе мет-раствор также появляется двойной эл слой и появляется j. Абсолютное значение j экспер-но опред невозм. Опред относит электродный потенциал Диффузия, осмос, осмотическое давление. Давление пара над растворами. Кипение и кристаллизация водных растворов. как разность потенциала, измеряемого электрода и стандартного водородного электрода, потенциал кот равен 0. Станд водор электрод представл пластинку, покрытую рыхловатым слоем платины. Через р-р кислоты подается газообразный Н2 под р=101325Па и Т=298К, кот адсорбир на пластинке. Меж ионами Н в р-ре кислоты и Н на пластинке Диффузия, осмос, осмотическое давление. Давление пара над растворами. Кипение и кристаллизация водных растворов. появился равновесие 2Н+ +2е=Н2 j0=2Н+/Н2=0. Водородный электрод присоед к мет электроду, потенциал кот необход опред. Электродный потенциал, возн-ий при погруж мет в р-р его соли с активностью ионов мет 8моль*ион, измеряемый по отнош к станд водород электроду при t=298, именуется стандартным электрод пот-ом Диффузия, осмос, осмотическое давление. Давление пара над растворами. Кипение и кристаллизация водных растворов. мет j0 Меn+/Ме0 Располагая мет в порядке их станд электрод потенциалов получают ряд эталон электрод пот-ов. j зав-т от природы мет, конц-ии(активности) его ионов в р-ре и тем-ры. Уравнение Нернста: j=j0+0,059/n*lga, где n-заряд ионов тем, а-активность ионов мет Диффузия, осмос, осмотическое давление. Давление пара над растворами. Кипение и кристаллизация водных растворов.. Стандартный электродный потенциал металлов указывают на меру восстановительной возможности атомов металла и меру окислительной возможности ионов металла. Чем более отрицательное значение имеет потенциал металла, тем паче сильной восстановительной способностью он обладает. При протек ОВР конц-ии финал вещ-в падают, а товаров реакции – растут. Это приводит к измен величин Диффузия, осмос, осмотическое давление. Давление пара над растворами. Кипение и кристаллизация водных растворов. пот-ов обеих полуреакций: j ок-ля падает, j вос-ля возраст. Когда пот-лы обоих процессов становятся равными, реакция завершается – наступает состояние хим равновесия.


dinamicheskaya-igra-dozhdik.html
dinamicheskaya-lokalizaciya-psihicheskih-funkcij-referat.html
dinamicheskaya-neprohodimost.html